Cyflwyniad i Ddŵr Ïonig

Gelwir atomau a moleciwlau sy'n colli electronau neu'n ennill electronau yn ïonau. Pan fydd dŵr yn ïoneiddio, mae'n cynhyrchu ïonau hydradol, yr ydym yn ei alw'n ddŵr ïoneiddiedig. Gellir rhannu dŵr ïonig yn ddŵr ïon positif a dŵr ïon negyddol. Gelwir dŵr ïon negyddol hefyd yn ddŵr ïon yfed, a gelwir dŵr ïon positif hefyd yn ddŵr ïon harddwch (gwrthlidiol). P'un a yw'n ddŵr ïon positif neu ddŵr ïon negyddol, mae ei hanfod yn dal i fod yn ddŵr, ac nid oes unrhyw sylwedd yn cael ei ychwanegu ac eithrio enillion a cholled electronau a newidiadau sylweddol mewn eiddo ffisegol a chemegol. Bydd dŵr ïonig yn gostwng yn raddol i ddŵr cyffredin oherwydd cyswllt ag aer neu sylweddau eraill yn ystod y defnydd.
Oherwydd electrolysis dŵr, mae mwynau fel calsiwm, magnesiwm, sodiwm a photasiwm yn cronni yn y catod, gan arwain at gynnydd mewn ïonau negatif hydrocsid a ffurfio dŵr alcalïaidd. I'r gwrthwyneb, mae ïonau clorin a sylffad mewn dŵr yn cael eu cyflwyno i'r anod, gan gynyddu ïonau hydrogen a chynhyrchu dŵr ïoneiddiedig asidig. O'i gymharu â dŵr cyffredin, mae gan ddŵr ïoneiddiedig wahanol bwysau osmotig (cryfder), clystyrau moleciwlaidd (maint), hydoddedd (maint), dargludedd (uchel neu isel), gwerth pH (maint), tensiwn wyneb, dwysedd, dargludedd thermol, cynnwys ocsigen, etc.